Amoniak, sole amonowe
Spis treści
Właściwości fizyczne amoniaku
Cząsteczka amoniaku
Otrzymywanie amoniaku w przemyśle
Amoniak w wodzie
Reakcje amoniaku w roztworach wodnych
Inne reakcje amoniaku
Amoniak jako ligand w związkach kompleksowych
Różne reakcje
Amoniak to jeden z najważniejszych związków nieorganicznych azotu. Jest gazem o charakterystycznym zapachu, dobrze rozpuszczalnym w wodzie i wykazującym właściwości zasadowe. W artykule omówiono jego budowę, właściwości, reakcje oraz zachowanie soli amonowych.
Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.
Czego dowiesz się z tego artykułu
- jakie są właściwości fizyczne amoniaku
- jak wygląda cząsteczka NH₃ i dlaczego tworzy wiązania wodorowe
- jak otrzymuje się amoniak w przemyśle
- dlaczego roztwór amoniaku ma odczyn zasadowy
- jak amoniak reaguje z kwasami, zasadami i solami metali
- jak powstają sole amonowe i jak je rozpoznać
Fragment artykułu
Amoniak jest bezbarwnym gazem o ostrym, drażniącym zapachu. Dobrze rozpuszcza się w wodzie dzięki tworzeniu wiązań wodorowych między cząsteczkami NH₃ i H₂O. W roztworze wodnym zachodzi reakcja:
NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻
Dlatego woda amoniakalna ma odczyn zasadowy, a sam amoniak jest słabą zasadą Brønsteda. W przemyśle amoniak otrzymuje się metodą Habera-Boscha, w wysokim ciśnieniu i temperaturze:
N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃
Amoniak reaguje z wieloma jonami metali, np. strąca wodorotlenek cynku(II), który w nadmiarze amoniaku tworzy związek kompleksowy:
Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄]²⁺ + 2OH⁻
Sole amonowe łatwo rozkładają się pod wpływem ogrzewania, np. chlorek amonu:
NH₄Cl → NH₃ + HCl
Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania
- Wszystkie reakcje amoniaku w jednym miejscu
- Przejrzyste schematy i równania
- Dostęp do wszystkich działów podręcznika
- Brak reklam i zbędnych dodatków
Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.
Pełna wersja artykułu zawiera
- właściwości fizyczne amoniaku i jego rozpuszczalność
- budowę cząsteczki NH₃ i wiązania wodorowe
- otrzymywanie amoniaku metodą Habera-Boscha
- zasadowy charakter roztworu amoniaku
- reakcje amoniaku z kwasami, zasadami i solami metali
- kompleksy amoniaku: [Cu(NH₃)₄]²⁺, [Ag(NH₃)₂]⁺
- reakcje spalania amoniaku
- reakcje soli amonowych z zasadami
- rozkład termiczny soli amonowych
Chcesz kontynuować naukę?
- Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
- Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
- Możliwość zadawania pytań
- Zero reklam
Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.
Najczęstsze pytania
Czy na maturze można zapisać wodę amoniakalną jako NH3+H2O?
W równaniach reakcji wodę amoniakalną (substrat) zapisuje się jako NH3+H2O lub NH3·H2O.
Dlaczego amoniak ma odczyn zasadowy?
Ponieważ reaguje z wodą, tworząc jony OH⁻, zgodnie z równaniem NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻.
Jak rozpoznać sole amonowe?
Pod wpływem mocnej zasady wydzielają amoniak, np. NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O.
Dlaczego amoniak tworzy wiązania wodorowe?
Ponieważ atom azotu ma wolną parę elektronową i dużą elektroujemność, co umożliwia powstawanie oddziaływań N–H···N i N–H···O.